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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) ...

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.NaHCO3溶液的pH=8.3>7,溶液呈碱性,说明HCO3 -的水解程度大于电离程度,所以c(CO3 2-)<c(H2CO3),故B错误;C.pH=11的氨...

D 试题分析:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H + )+c(Na + )=c(Cl - )+c(ClO - )+c(OH - ),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO 3 溶液:c(Na + )...

A、0.1 mol?L-1pH=4的NaHSO3溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子电离大于水解分析离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;B、等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合,依据物料守恒得到:2c(Na+)=c(F-)+c(HF),故B错误;...

A.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,应为:①=②>③,故A错误;B.pH相等的NaF与...

A.亚铁离子和铵根离子都水解,但水解程度较小,硫酸根离子不水解,所以c(SO42- )>c(NH4+),故A错误;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B错误;C.溶液中存在电荷守...

C 试题分析: A.阴离子水解程度大小关系是CH 3 COO - <HCO 3 - <C 6 H 5 O - ,等pH的这三种盐溶液,盐浓度大小顺序是:①>③>②,所以C(Na + )大小关系:①>③>②,正确;B.溶液呈中性,则C(OH - )=C(H + ),溶液中存在电荷守恒C(NH ...

A.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中含有部分醋酸,但电离程度较小,所以溶液中微粒浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故A正确;B.电解质溶液中存在电荷守恒...

A.HCOOH溶液中存在电荷守恒,为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故A正确;B.NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),则c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(CO32-)<c(Na+)+c(H+)+c...

A.碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度,但都较微弱,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故A正确;B.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性...

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知,混合液中一定满足:c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,如果一元酸为强酸,一元碱为强碱,则混合液显示中性,c...

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