prhg.net
当前位置:首页>>关于常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) ...的资料>>

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) ...

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.NaHCO3溶液的pH=8.3>7,溶液呈碱性,说明HCO3 -的水解程度大于电离程度,所以c(CO3 2-)<c(H2CO3),故B错误;C.pH=11的氨...

A、依据溶液中电荷守恒分析,在0.1mo1/L Na2CO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A错误;B、PH相同的氯化铵和硫酸铵溶液中铵根离子浓度相同,硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解,溶液中,c(NH4+)大...

A、0.1 mol?L-1pH=4的NaHSO3溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子电离大于水解分析离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;B、等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合,依据物料守恒得到:2c(Na+)=c(F-)+c(HF),故B错误;...

A.这几种钠盐,pH相同时,酸根离子水解程度越大,其钠盐溶液浓度越小,酸根离子水解程度CO32->HCO3->CH3COO-,则钠盐浓度大小顺序是:③>①>②,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(HA-...

A.温度升高,水的电离程度增大,溶液中氢离子浓度增大,所以KWc(OH?)=c(H+)增大,故A错误;,B.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知,c(Cl-)<c(NH4+),溶液中离子浓度关...

B 试题分析:A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 2 溶液中氢氧根和氢离子浓度相等,则根据电荷守恒可知:c(NH + 4 )+ c(H + )= c(OH - )、c(K + )+ c(H + )=c(OH - )、2c(Ba 2+ )+ c(H + )=c(OH - ),所以c(NH + 4 )=c...

D 试题分析:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H + )+c(Na + )=c(Cl ﹣ )+c(ClO ﹣ )+c(OH ﹣ ),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO 3 溶液:c(Na + ...

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.pH=8.3的NaHCO3的溶液中,则HCO3-的水解大于电离,所以c(CO32-)<c(H2CO3),故B错误;C.10-3mol?L-1的氨水与pH=3的硫酸等体...

A.亚铁离子和铵根离子都水解,但水解程度较小,硫酸根离子不水解,所以c(SO42- )>c(NH4+),故A错误;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B错误;C.溶液中存在电荷守...

A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;B.标况下2.24L的CO2的物质的量为0.1mol,根据物料守恒可得:nc...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.prhg.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com