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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) ...

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.NaHCO3溶液的pH=8.3>7,溶液呈碱性,说明HCO3 -的水解程度大于电离程度,所以c(CO3 2-)<c(H2CO3),故B错误;C.pH=11的氨...

A.这几种钠盐,pH相同时,酸根离子水解程度越大,其钠盐溶液浓度越小,酸根离子水解程度CO32->HCO3->CH3COO-,则钠盐浓度大小顺序是:③>①>②,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(HA-...

A.温度升高,水的电离程度增大,溶液中氢离子浓度增大,所以KWc(OH?)=c(H+)增大,故A错误;,B.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知,c(Cl-)<c(NH4+),溶液中离子浓度关...

D 试题分析:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H + )+c(Na + )=c(Cl - )+c(ClO - )+c(OH - ),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO 3 溶液:c(Na + )...

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.pH=8.3的NaHCO3的溶液中,则HCO3-的水解大于电离,所以c(CO32-)<c(H2CO3),故B错误;C.10-3mol?L-1的氨水与pH=3的硫酸等体...

A、0.1 mol?L-1pH=4的NaHSO3溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子电离大于水解分析离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;B、等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合,依据物料守恒得到:2c(Na+)=c(F-)+c(HF),故B错误;...

A.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,应为:①=②>③,故A错误;B.pH相等的NaF与...

A.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-),硝酸钾是强电解质,根据物料守恒得c(K+)=c(NO3-),所以c(Na+)+c(H+)=(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;B.中性溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷...

AC 氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒:c(NH 4 + )+c(H + )=c(OH - )+c(Cl - ),常温下溶液pH=7,即c(H + )=c(OH - ),所以c(NH 4 + )=c(Cl - ),A项正确;选项B,没有指明酸、碱的强弱,故不能判断溶液的酸碱性,B项错;(NH 4...

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c(Cl - )+c(OH - )=c(NH 4 + )+c(H + ),因c(OH - )=c(H + ),则c(Cl - )=c(NH 4 + ),故A正确;B.酸碱的强弱未知,反应后不一定呈中性,如为强酸强碱,则c(OH - )=c(H + ),如为弱...

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